Possibly due to the solvation shell. The interaction between Au3+ and water might be stronger as water is more hydrophilic than alcohols. The robust hydration shell could impede the assembly and reduction of Au3+ ions. Just a guess.

A redução de íons metálicos como o Au³⁺ (ouro) é mais fácil em metanol ou etanol do que em água devido a várias razões químicas e físicas, para tanto esses fatores a seguir, combinados tornam a redução de íons metálicos como Au³⁺ mais eficiente em metanol ou etanol do que em água. Propriedades Solventes - Metanol e etanol são solventes orgânicos que possuem menor constante dielétrica em comparação com a água. Isso significa que eles estabilizam menos os íons em solução, tornando-os mais reativos e, portanto, mais fáceis de reduzir.

Interações Solvente-Soluto - Em metanol e etanol, as interações entre os íons metálicos e as moléculas do solvente são diferentes das interações em água. Os solventes orgânicos podem formar complexos mais fracos com os íons metálicos, facilitando a transferência de elétrons necessária para a redução.

Energia de Solvatação- A energia de solvatação dos íons metálicos é menor em metanol e etanol do que em água. A água, sendo um solvente altamente polar, estabiliza fortemente os íons metálicos, aumentando a energia necessária para a sua redução. Em solventes orgânicos, essa estabilização é menor, facilitando a redução[3][3].